Question

12.5g含碳酸钙80％的大理石,与94.4g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水,且不参加反应）请计算：1.生成二氧化碳的

Answer 1

（1）设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

12.5g×80% x

100/10g=44 /x

x=4.4g

答：生成二氧化碳的质量为4.4g.

(2)

设生成CaCl2的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111

12.5g×80% y

100/10g=111/y

x=11.1g

所以产生溶质CaCl211.1g;

溶液总质量=12.5+94.4-4.4=102.5g;

质量分数=11.1/102.5×100%=10.83%；

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.83%.