解题思路：（1）根据复分解反应的条件分析；
（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；故答案为：水；
（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；
②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH≤7；
（3）设需要氢氧化锂的质量为x
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
44 48
176g x
[44/48＝
176g
x]
x=192g
答：需要氢氧化锂的质量为192g．
答案：
（1）水
（2）
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 pH＞7 氯化钙和氢氧化钙
pH≤7 CaCl2（3）192g
点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法、除杂的原则及依据化学方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析．