解题思路：A、依据n=[V/22.4]计算物质的量，结合Cl2和H2混合气体都是双原子分子计算分析；
B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，结合元素化合价变化计算电子转移；
C、依据金刚石结构分析，1mol碳原子形成2molC-C键计算分析判断；
D、依据电解饱和食盐水电解反应和电子守恒计算分析；
A、依据n=[V/22.4]计算物质的量=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，结合Cl2和H2混合气体都是双原子分子，含有原子数为2NA，故A正确
B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价变化从-1价变化为0价和-2价，1mol Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA，故B正确；
C、依据金刚石结构分析，1mol碳原子形成2molC-C键，1mol金刚石中含共价键数目为2NA，故C错误；
D、电解食盐水若产生2g氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，则转移的电子数目为2NA，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意金刚石结构的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．