Question

在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀．反应后硫酸有剩余，尚需加

Answer 1

解题思路：n（BaCl₂）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，相关反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、H⁺+OH^-=H₂O，结合反应的离子方程式计算该题．

（1）n（BaCl₂）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，反应后硫酸有剩余，由反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，生成n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=0.04mol，

m（BaSO₄）=0.04mol×233g/mol=9.32g，

答：白色沉淀的质量为9.32g；

（2）加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7，发生H⁺+OH^-=H₂O，

n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，

则n（H₂SO₄）=[1/2]n（H⁺）=[1/2]n（OH^-）=[1/2]×0.096mol=0.048mol，

c（H₂SO₄）=[0.048mol/0.16L]=0.3mol/L，

答：原硫酸溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意相关反应的离子方程式，可根据方程式计算该题．