化学热稳定性已知,热稳定性：HF>HCL>HBr> - 知识问答

化学热稳定性已知,热稳定性：HF>HCL>HBr>HI,问这可以说明,F,CL,Br,I,非金属型强弱吗?

2个回答

可以,卤族元素的热稳定性遵守正常规律.
热稳定性属于化学性质,指分子受热后是否分解.
决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强,该分子就越不容易被破坏,也就是越稳定.
与元素的非金属性有关,一般元素的非金属性越强,形成的气态氢化物的稳定性越强.
同周期,从左到右,元素非金属性增强,半径减小.
同主族,从上到下,元素非金属性减弱,半径增大.
所以元素的非金属性与半径之间也确实存在联系.
非金属性的基本规律是：F>O>N>Cl>Br>I>S

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