解题思路：（1）金属性越强，和水反应置换出氢气的程度越剧烈；（2）金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应；（3）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；（4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定；（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应；（6）氯气能将溴单质从其盐中置换出来．
根据元素周期表中元素的分布，可以推知表中的元素，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期元素，从左到右金属性越来越弱，同主族元素，从上到下金属性越来越强，金属性最强的是K，和水反应最剧烈，方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（2）金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应，故答案为：Al；
（3）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，故答案为：HClO4；KOH；
（4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故答案为：HF；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（6）氯气能将溴单质从其盐中置换出来，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题是一道元素周期表结构、元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．