解题思路：根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质．M反应掉了18g-13g=5g，P的反应质量为32g-12g=20g，生成的N的质量为26g-1g=25g．数据可以如下处理：物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X=1326212质量变化-5+250-20A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A错误；
B、反应后物质M的质量为：18g-5g=13g，故B正确；
C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C正确；
D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D正确；
故选：A．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．