解题思路：（1）根据反应前后各原子种类和个数不变配平
（2）分析实验流程中每个实验装置的作用进行解答
（3）根据化学方程式生成物之间的质量关系求出x、y、z，根据生成的水和反应物中水的关系求解水的质量．
（1）根据反应前后原子种类和个数不变进行配平，将碱式碳酸铜前面系数定为1，反应前铜原子个数为（x+y），故在生成的铜前面加（x+y），反应前碳原子个数为x，故在生成物二氧化碳产面加x，反应前氧原子个数为3x+2y+z，生成物二氧化碳中氧原子个数为2x，根据氧原子个数相等，故在水前面加（x+2y+z），根据反应前后氢原子个数相等可得出氢气前面加（x+y）
（2）根据实验流程可以看出，用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；
（3）设
xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（ x+y）H2=（ x+y）Cu+xCO2↑+（ x+2y+z）H2O
64（x+y） 44x 18（x+2y+z）
38.4g 8.8g 25.2g
64(x+y)
38.4g=
44x
8.8g
解得：y=2x
[44x/8.8g =
18(x+2y+z)
25.2g]
解得：z=2x
令x=1，则y=2，z=2
则化学式为CuCO3•2Cu（OH）2•2H2O
化学方程式为
CuCO3•2Cu（OH）2•2H2O+3H2=3Cu+CO2↑+7H2O
由化学方程式可以看出，碱式碳酸铜每两个水分子能生成7个水分子，即生成的水中碱式碳酸铜中水占了[2/7]，因此碱式碳酸铜中水的质量为：25.2g×[2/7]=7.2g
故答案为：
（1）1（x+y）（x+y）x（x+2y+z）
（2）防止空气中CO2和H2O进入装置，影响测定 结果
（3）7.2
CuCO3•2Cu（OH）2•2H2O （其他合理答案也给分）
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题是一信息题，难度较大，关键是配平化学方程式，能根据实验流程分析出装置的作用，能根据化学方程式进行计算．