Question

在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.

Answer 1

解题思路：n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，根据反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O计算．

n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，

n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

3mol2mol8mol

0.03mol 0.04mol 0.08mol

由反应关系可以看出，NO₃^-过量，Cu与H⁺完全反应，则生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，

c（Cu²⁺）=[0.03mol/0.1L]=0.3mol/L

故选B．

点评：

本题考点： 硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．