解题思路:A、标况下,三氯甲烷是液态;
B、FeI2与足量氯气反应后,铁元素变为+3价,碘元素变为0价;
C、根据电荷守恒和溶液呈中性来判断;
D、1mol乙烯中含有6mol共用电子对.
A、标况下,三氯甲烷是液态,故A错误;
B、FeI2与足量氯气反应后,铁元素变为+3价,碘元素变为0价,故1molFeI2反应后转移3mol电子,个数为3NA,故B错误;
C、根据电荷守恒可知:n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),而溶液呈中性,故n(OH-)=n(H+),可得:n(CH3COO-)=n(Na+),n(Na+)=1mol,故n(CH3COO-)=1mol,个数为NA个,故C正确;
D、标准状况下,22.4L的乙烯的物质的量n=[V
Vm=
22.4L/22.4L/mol]=1mol,而1mol乙烯中含有6mol共用电子对,即6NA个,故D错误.
故选C.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算,掌握公式的使用和物质的结构是关键,难度不大.