解题思路：（1）根据元素原子核外电子排布式确定价电子排布式；
（2）根据元素周期表中周期和族的分布情况可以知道元素的位置；
（3）第一电离能是失去一个电子所需要的能量，原子轨道处于半充满状态更稳定；
（4）甲烷中，碳元素和氢元素之间是共价键，但是结构是正四面体的，完全对称；
（5）根据原子轨道半充满状态稳定来确定离子失电子的难易；
（6）能形成氢键的原子为N、O、F和氢原子之间，氢键是分子之间的强相互作用力．
根据元素在周期表中的分布，可以知道E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，W是F，T是Fe，X是铜．
（1）金属元素铜的最外层电子数是1，价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）根据元素周期表中周期和族的分布情况可以知道M位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（3）Q是C，R是N，M是O，第一电离能是失去一个电子所需要的能量，根据半充满稳定知识，可以知道氮原子的第一电离能最高，其次是O，最小的是C，故答案为：N＞O＞C；
（4）甲烷分子中，碳原子和氢原子之间形成的是极性共价键，甲烷是空间正四面体结构，完全对称，属于非极性分子，故答案为：极性；非极性；
（5）亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子，
故答案为：Fe2+；亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子；
（6）N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．