解题思路：常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中
c(O
H
−
)
c(
H
+
)
=1×10-8，则c（OH-）=1×10-11mol•L-1，c（H+）=10-3mol•L-1，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸．
A．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中中
c(OH−)
c(H+)=1×10-8，则c（OH-）=1×10-11mol•L-1，c（H+）=10-3mol•L-1，所以溶液的pH=3，故A错误；
B．该溶液中氢离子浓度=10-3mol•L-1，则电离度=[0.001/0.1]×100%=1%，故B正确；
C．温度不变水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为1×10-14，故C错误；
D．若加水稀释，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，所以
C(OH−)
C(H+)将增大，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱酸的电离，正确推断酸的强弱是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．