3d轨道比4s轨道能量更高,所以先排4s 再排3d.而3d 轨道在这里省略掉了,它应排在4s和4p之间,为了书写方便,就把它写在4s 前了.如果是真的省略了(没见过这么省的),3d轨道排满,元素就是Se.
某元素简化的电子排布:[Ar]4S2 4P4 求该元素 会这样排吗= =是不是题有问题~
4个回答
相关问题
-
若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,该元素是什么?
-
关于原子的电子排布式31号元素镓 核外电子排布式不应该是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P
-
某元素的原子最外电子层排布是6s 2 6p 4 ,该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) A.该元素单质可能是导体
-
(14分)(1)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 4s ,则该元素基态原子的价
-
某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系,完成下列各题:
-
元素周期表外围电子排布代号s p d
-
某元素原子的最外层电子排布是ns1:该元素一定是s区元素;该元素的最高化合价是-1价 为何不对
-
某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2,下列说法正确的是( )
-
关于氧原子电子排布的问题氧原子的电子排布为:“1S2 2S2 2P4” 这个我们都知道,我的问题是,在这个“2P4”里面
-
核外电子排布有什么规律?如第24号元素Cr,排完3p能级时,已排了18个电子,剩下的为什么不是3d6,而是3d4 4s2