Question

要使0.05molFeS(s)溶于0,.5HCl(aq)中,计算所需盐酸的最低浓度为多少?

Answer 1

0.05mol FeS 溶于0.5L 盐酸中：

[Fe2+] = 0.05mol / 0.5L = 0.1mol / L

此时溶液中允许存在的最高 S2- 浓度为：

c(S2-) = Ksp(FeS) / c(Fe2+) = 6.3×10^-18 / 0.1 = 6.3×10^-17 mol / L

由 Ka1·Ka2 = [H+]^2 [S2-] / [H2S] （常温下饱和H2S水溶液中：[H2S] = 1mol / L）

得： [H+] =｛Ka1·Ka2·[H2S] / [S2-] }^0.5

代入数据求得： [H+] = 1.2×10^-3 mol / L

由：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S

则所需盐酸最低浓度为：

c(HCl) = [H+] + 2 × [H2S] = 1.2×10^-3 + 0.2 ≈ 0.2 mol / L