解题思路：A、依据水的电离是吸热过程，加热促进电离，一定温度下存在离子积常数；B、a2CO3溶液稀释，氢离子浓度增大；C、pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，若a+b=14，混合后溶液呈碱性，pH=7的溶液中依据电荷守恒分析；D、0.1 mol•L-1酸HA与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，依据物料守恒计算分析．
A、依据水的电离是吸热过程，加热促进电离，Kw增大，氢离子浓度、氢氧根离子浓度增大，一定温度下存在离子积常数，Kw=c（H+）c（OH-），所以
Kw
c(OH−)增大，故A正确；
B、溶液稀释过程中氢氧根离子浓度减小，依据离子积常数分析，氢离子浓度增大，故B错误；
C、pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，若a+b=14，平衡状态下氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，反应后一水合氨继续电离生成氢氧根，混合后溶液呈碱性，pH=7的溶液中应为c（Cl-）=c（NH4+），故C错误；
D、0.1 mol•L-1酸HA与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，依据物料守恒得到，c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 水的电离；影响盐类水解程度的主要因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了水的电离平衡的分析判断，影响因素的分析理解，酸碱反应过程分析，掌握基础是关键，题目难度中等．