解题思路：A、依据强酸是完全电离的阳离子全是氢离子的酸，弱酸与碳酸钙也可以反应生成二氧化碳分析；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；
C、依据氨气分子易与氢离子结合为铵根离子分析；
D、依据醋酸根水解说明醋酸弱酸分析．
A、该反应只能说明盐酸的酸性比碳酸强，但不能说明盐酸是强酸，有些弱酸如醋酸也可以和碳酸钙反应生成二氧化碳，故A错误；
B、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中过氧化氢是氧化剂把二价铁离子氧化为三价铁离子，所以氧化剂过氧化氢的氧化性大于氧化产物三价铁离子，故B正确；
C、NH3+H3O+=NH4++H2O，说明氨气分子易结合水合氢离子生成铵根离子和水，说明氨气分子结合氢离子能力比水强，故C正确；
D、CH3COOH是弱电解质，在其盐溶液中CH3COO-离子易发生水解导致溶液呈碱性，反应为：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写；化学方程式的书写．
考点点评： 本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质和规律的应用，本题难度不大，关键是注意氨气与水合氢离子的反应过程．