解题思路:根据当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,求出原溶液中铝离子的浓度,根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度,再加上所加KOH的中钾离子的物质的量,可计算反应后钾离子的总浓度.
设体积均为1L,由于生成沉淀完全溶解,所以反应为
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
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X0.4mol
得x=0.1mol,即含有0.1molAl3+,
原溶液中只含有K+,Al3+和SO42-,根据电荷守恒,则
n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO42-),而n(Al3+)=0.1mol,n(SO42-)=0.4mol,
所以n(K+)+3×0.1mol=2×0.4mol,得n(K+)=0.5mol,
而反应时又KOH引入了0.4molK+,所以K+总量为0.9mol,此时溶液体积变为2L,故c(K+)=0.45mol/L,
故选C.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查有关混合物的计算,题目浓度不大,注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答.