在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0

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  • 解题思路:根据当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,求出原溶液中铝离子的浓度,根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度,再加上所加KOH的中钾离子的物质的量,可计算反应后钾离子的总浓度.

    设体积均为1L,由于生成沉淀完全溶解,所以反应为

    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    14

    X0.4mol

    得x=0.1mol,即含有0.1molAl3+

    原溶液中只含有K+,Al3+和SO42-,根据电荷守恒,则

    n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO42-),而n(Al3+)=0.1mol,n(SO42-)=0.4mol,

    所以n(K+)+3×0.1mol=2×0.4mol,得n(K+)=0.5mol,

    而反应时又KOH引入了0.4molK+,所以K+总量为0.9mol,此时溶液体积变为2L,故c(K+)=0.45mol/L,

    故选C.

    点评:

    本题考点: 有关混合物反应的计算.

    考点点评: 本题考查有关混合物的计算,题目浓度不大,注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答.