Question

（2011•唐山一模）某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：A．浓盐酸

Answer 1

解题思路：Ⅰ、依据气体制备的试剂和原理分析，制备氯气需要浓盐酸和二氧化锰加热反应制备；制备二氧化硫气体用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成；

依据制备气体的试剂状态，反应条件分析判断，固体+液体加热制气体的装置选择丙；固体+固体加热制气体的装置选择丁；固体+液体不加热制气体装置且随时进行随时停止的装置选甲；固体+液体不加热制气体的装置乙；

Ⅱ、少量二氧化硫溶于氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠和水；待SO₂与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl₂通入B中充分反应，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，依据化学反应产物判断阴离子；实验验证亚硫酸根离子，可以利用亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫具有漂白性证明．

Ⅰ、制备氯气需要浓盐酸和二氧化锰加热反应制备，试剂选择AE，制备氯气是固体+液体加热制气体，选择的装置为丙，制备反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；制备二氧化硫气体用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成，试剂选择CF，二氧化硫气体制备是固体+液体不加热制气体选择的装置为乙，

故答案为：

气体 试剂 装置

Cl₂A E 丙

SO₂C F 乙；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；

Ⅱ、SO₂与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；待SO₂与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl₂通入B中充分反应，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，此时一定大量存在的阴离子为Cl^-、SO₄^2-；验证亚硫酸根离子，可以利用亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫具有漂白性证明，设计的步骤为：取少量B中溶液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则证明存在SO₃^2-，

故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O； Cl^-、SO₄^2-；取少量B中溶液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则证明存在SO₃^2-．

点评：

本题考点： 实验装置综合；氯气的实验室制法；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了实验室制备气体的试剂和装置选择，离子检验方法，注意制备气体的反应物状态和反应条件是解题关键，题目难度中等．