Question

用0.05mol/L的Ba(OH) 2 溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH) 2 溶液加入量和pH值，以

Answer 1

[H ⁺]=1mol/L,[Cl ^—]=0.2mol/L,[SO ₄ ^2-]=0.4mol/L。

关键是看懂图象，左图为加入50mLBa(OH) ₂，恰好将混酸完全中和。右图是滴入Ba(OH) ₄40mL，将混酸中SO ₄ ^2-完全沉淀，然后依据这两点的离子反应所决定的量解析。由左图看，滴入Ba(OH) ₂前混酸pH=0，所以[H ⁺]=1mol/L；

由图象可知：加入50mLBa(OH) ₂，恰好将混酸完全中和。

设混酸体积为x，则有：1mol/L×x=0.05mol/L×2×0.05L，x=0.005L　。　由图可知，滴入Ba(OH) ₄40mL，将混酸中SO ₄ ^2-完全沉淀：

[SO ₄ ^2-]=

=0.4mol/L

[HCl]=

=0.2mol/L

所以原混合液[H ⁺]、[Cl ^—]、[SO ₄ ^2-]分别为：1mol/L, 0.2mol/L, 0.4mol/L。