其实,这很多都是化学学多了以后,积淀下来,自然而然就会的知识.
发生氧化还原反应的条件,无疑是元素间能够有电子的得失.所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂,得电子,那些物种可以失电子,作还原剂.而一般适宜作氧化剂的物种,含有较高正价态的元素,还原剂反之.
一般地,对于阳离子,价态（氧化态）越高,周期数越小（相应半径越小）,越容易得电子；对于阴离子,价态越低,即所带负电荷数越多,半径越大,越容易失电子.
有些非常常见的易发生氧化还原反应的离子,你应该多了解一下.
易得电子（氧化剂）：NO3-(H+)、MnO4-(H+)、Cl2、Br2等等（H+表示在酸性环境下）
易失电子（还原剂）：S2-、SO3 2-、I-等等
到了大学,你会明白,是否能够发生氧化还原反应,本质是看两种反应物的电对的电极电势之差,差值大于零,则可进行.
一定要多学、多思、多问,最要重视思考,这样才能学好化学.