其实O2是过量的,所以35ml中既有CO2又有O2.CxHy+(x+y/4)O2 == xCO2+(y/2)H2O反应前后体积减小 = 1+y/4即1分子气态烃燃烧体积减小1+y/4,现在10ml某气态烃燃烧后体积减小 = 10+50-35=25ml所以1+y/4 = 25/10y = 6所以烃...
10mol某气态烃,在50ml氧气中充分燃烧.
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