解题思路：A、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能被氧化剂氧化；
B、氨气和二氧化氮之间可以发生氧化还原反应；
C、硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显示酸性；
D、pH=11的MOH弱碱溶液的浓度大于pH=3的盐酸的浓度．
A、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，能被高锰酸钾氧化，SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不相同，故A错误；
B、氨气和二氧化氮之间可以发生氧化还原反应生成无毒物质氮气，体现了氨气的还原性，故B正确；
C、硝酸铵是强酸弱碱盐，其中的铵根离子水解显示酸性，滴加石蕊变红色，HNO3溶液能电离出H+，滴加石蕊变红色，故C错误；
D、只有当MOH是弱碱溶液，pH=11的MOH弱碱溶液的浓度大于pH=3的盐酸的浓度，pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后，碱会剩余，溶液显碱性，如果是强碱时，溶液会显中性，故D正确．
故选BD．
点评：
本题考点： 氨的化学性质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；铵盐；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题涉及二氧化硫的性质、酸碱混合时的定性判断、盐的水解等方面的知识，考查角度广，难度较大．