Question

有一镁带表面被氧化成氧化镁,取镁带1.6g放入43.8某盐酸中恰好完全反应,反应后称得溶液质量45.3g,

Answer 1

反应方程涉及2个

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O

可见,反应以后有H2跑掉,所以总质量减少的就是生成H2的质量,计1.6+43.8-45.3=0.1g

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

24 2

x 0.1

解得x=1.2,即Mg的质量是1.2g,质量分数为：75%