解题思路：（1）根据在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数依次递增的规律，进行解答；
（2）根据元素周期表解答，根据最外层电子数决定元素的性质解答；
根据镁原子结构示意图分析；根据钠原子易失去一个电子成为钠离子分析；
（3）一般来说非金属元素的原子最外层电子数等于或多于4个，在化学反应中容易得到电子，可以据此来解答该题；
（4）根据镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，写出反应的化学方程式．
（1）在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数依次递增的规律，可得：同一周期中，相邻两种元素的质子数之差为：1．
（2）6-11号元素中稀有气体元素的符号是Ne，最外层电子数为8，由于最外层电子数决定元素的性质，Ar的最外层电子数与Ne的最外层电子数相同；
（3）由表中的原子结构示意图可知，硫原子最外层上有6个电子，大于4个，在化学反应中镁原子易得到电子成为Mg2+，钠元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，它和钠元素形成的化合物的化学式为Na2S；
（4）12号元素是镁元素，镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2
点燃
.
2MgO；
答案：
（1）1
（2）Ne Ar
（3）易得 Na2S
（4）2Mg+O2
点燃
.
2MgO
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息等进行分析解题的能力．