解题思路：（1）a．根据碳原子形成的σ键个数确定原子杂化方式；bc、sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量；d、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构；（2）①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C或O元素；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对；②氢键的存在导致物质的溶解性增大，再结合相似相溶原理分析；（3）①根据物质的构成微粒确定晶体类型；②铜晶胞中面心和顶点上各有一个原子，属于面心立方堆积，Cu晶体中Cu原子的配位数=3×8×12．
（1）a、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，故a正确；
b、sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，故b错误；
c、石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石＜石墨，故c正确；
d、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120°，故d错误；
故选a c；
（2）①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O元素；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该微粒为H3O+，故答案为：C、O；H3O+；
②石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键，氢键的存在导致物质的溶解性增大；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，石蕊易溶于水，
故答案为：石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
（3）①NH3、F2、NF3的构成微粒为分子，Cu的构成微粒是金属阳离子和自由电子，NH4F的构成微粒是阴阳离子，所以这几种物质中NH3、F2、NF3为分子晶体，Cu为金属晶体，NH4F为离子晶体，
故选abd；
②铜晶胞中面心和顶点上各有一个原子，属于面心立方堆积，Cu晶体中Cu原子的配位数=3×8×[1/2]=12，
故答案为：面心立方；12．
点评：
本题考点： 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；晶胞的计算．
考点点评： 本题考查了晶胞的计算、晶体类型的判断、氢键等知识点，根据物质的构成微粒确定晶体类型，知道相似相溶原理及氢键对物质性质的影响等知识点，题目难度不大．