Mg、Al、Fe、Zn分别与硫酸（稀）反应的方程式及相关质量比为：
Mg+H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 －－－－－－－－－ 2
12g －－－－－－－－ 1g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
为了便于比较,将此方程式变形为
(2/3)Al+H2SO4＝ (1/3)Al2(SO4)3+H2↑
18 －－－－－－－－－－－－－－－ 2
9g －－－－－－－－－－－－－－－ 1g
Fe+ H2SO4＝H2↑+FeSO4
56 －－－－－2
28g －－－－－1g
Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4
65 －－－－－2
32.5g －－－－－1g
由上分析,将此法进一步简化,设该金属混合物表示为M,其相对原子质量为N,则：
M＋ H2SO4＝H2↑十MSO4
N －－－－－－2
30g －－－－－1g
N： 2＝30g：1g N＝ 60
故组成混合物的两种金属的相对原子质量必须一个小于60.另一个大于60.12符合