解题思路：根据反应物、生成物以及反应原理书写化学方程式．
（1）根据氢氧化钠溶于水也会放热进行分析，
（2）【实验结论】根据表中的数据进行分析，
【交流反思】根据氢氧化钠和盐酸反应中的比例关系进行分析．
氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，
（1）稀盐酸在没有加入氢氧化钠前的温度时16℃，加入氢氧化钠反应后，温度变成了52℃，溶液的温度虽然升高了，但是氢氧化钠溶于水也要放热，是中和反应的热量还是氢氧化钠溶于水的热量，故答案为：氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，
（2）【实验结论】从A到E盐酸的质量分数逐渐的增大，加入相同的氢氧化钠后，从A到E溶液温度的改变也是由小到大，故答案为：反应物的浓度，
交流反思 加入的纯净的氢氧化钠是相同的，
A中盐酸的溶质：36.5×5%，
B中的溶质：36.5×10%，
C中的溶质：36.5×15%，
D中的溶质：36.5×20%，
E中的溶质：36.5×25%，
根据比较可知，E中盐酸的溶质最多，中和时消耗的氢氧化钠最多，现在氢氧化钠的质量相同，根据计算
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
40×20% 36.5×20%
可知D中的恰好完全反应，A、B中氢氧化钠有剩余，E中的盐酸有剩余，故答案为：E．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要从不同的方面对中和反应进行了研究，注意了应用数据进行论证．