解题思路:根据反应物、生成物以及反应原理书写化学方程式.
(1)根据氢氧化钠溶于水也会放热进行分析,
(2)【实验结论】根据表中的数据进行分析,
【交流反思】根据氢氧化钠和盐酸反应中的比例关系进行分析.
氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,故答案为:NaOH+HCl═NaCl+H2O,
(1)稀盐酸在没有加入氢氧化钠前的温度时16℃,加入氢氧化钠反应后,温度变成了52℃,溶液的温度虽然升高了,但是氢氧化钠溶于水也要放热,是中和反应的热量还是氢氧化钠溶于水的热量,故答案为:氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热,
(2)【实验结论】从A到E盐酸的质量分数逐渐的增大,加入相同的氢氧化钠后,从A到E溶液温度的改变也是由小到大,故答案为:反应物的浓度,
交流反思 加入的纯净的氢氧化钠是相同的,
A中盐酸的溶质:36.5×5%,
B中的溶质:36.5×10%,
C中的溶质:36.5×15%,
D中的溶质:36.5×20%,
E中的溶质:36.5×25%,
根据比较可知,E中盐酸的溶质最多,中和时消耗的氢氧化钠最多,现在氢氧化钠的质量相同,根据计算
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
40×20% 36.5×20%
可知D中的恰好完全反应,A、B中氢氧化钠有剩余,E中的盐酸有剩余,故答案为:E.
点评:
本题考点: 中和反应及其应用;溶解时的吸热或放热现象;物质发生化学变化时的能量变化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题主要从不同的方面对中和反应进行了研究,注意了应用数据进行论证.