(2013•历下区一模)某同学为验证质量守恒定律,向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,另取两只试管,向其

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  • 解题思路:依据氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜的蓝色沉淀,而氢氧化铜能够和硫酸反应生成硫酸铜和水分析反应的现象,根据质量守恒定律的有关知识判断质量的变化,利用方程式的基本计算即可计算出氢氧化钠的质量;

    第二步:由于氢氧化钠和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠,而氢氧化铜能够和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,所以现象分别是:出现蓝色沉淀;蓝色沉淀溶解,得到蓝色的溶液;

    第三步:由于反应前后没有物质从实验装置中跑出,所以依据质量守恒定律可知装置的质量不会变化,故天平指针不会偏转;

    设反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

    2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2

    80 160

    x 40g×20%

    [80/x=

    160

    40g×20%]

    x=4g

    故答案为:出现蓝色沉淀;蓝色沉淀溶解,得到蓝色的溶液;保持不变;参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g;

    点评:

    本题考点: 质量守恒定律及其应用.

    考点点评: 本题考查了质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据已有的知识和化学方程式的基本计算即可.