解题思路：A、减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，从而确定计量数之间的关系；
B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
C、根据反应前后气体体积不变的反应的特点规律分析解答；
D、根据反应前后气体的计量数之间的关系判断总体积．
A、将容器的体积扩大到原来的一倍，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的[1/2]倍，现在A的浓度为原来的0.48倍，说明平衡向正反应方向移动了，体积增大即减小压强，平衡向着气体体积增大的方向进行，所以m+n＜p+q，故A错误．
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；
C、若平衡体系共有a mol再向其中加入b molB，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于 （a+b）mol，则说明反应前后气体的计量数之和不变，即m+n=p+q，故C正确；
D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积刚好变为原来的[1/2]倍，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查学生化学平衡移动原理，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强不会引起平衡移动．