Question

有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中，阴离子有：NO3-、Cl-、SO42-

Answer 1

解题思路：把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液，根据离子共存可知：CO₃^2-只能与Na⁺离子组合形成Na₂CO₃，SO₄^2-只能与剩下的阴离子中的Cu²⁺与组成CuSO₄，Ag⁺只能与余下的阴离子中的NO₃^-形成AgNO₃，最后Ba²⁺与Cl^-形成BaCl₂，

（1）①四种物质中，只有硫酸铜溶液为蓝色溶液，其它都为无色，若只通过观察能够判断出A，则A只能为硫酸铜；

②根据以上分析可知其它三种物质分别为AgNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂；

（2）根据B和C分别与盐酸反应的现象可以判断出B和C，从而可以确定D；

（3）B为硝酸银，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀；C为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；A为硫酸铜、D为氯化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀，根据以上反应写出反应的离子方程式．

（1）四种盐都能够溶于水中，可以根据离子共存判断：CO₃^2-只能与Na⁺离子组合形成Na₂CO₃，SO₄^2-只能与剩下的阴离子中的Cu²⁺与组成CuSO₄，Ag⁺只能与余下的阴离子中的NO₃^-形成AgNO₃，最后Ba²⁺与Cl^-形成BaCl₂，

①由于只有CuSO₄溶液为蓝色溶液，通过直接观察就能够判断出A，则A只能为CuSO₄，

故答案为：CuSO₄；

②根据以上分析可知，其它三种盐为：AgNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂，

故答案为：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；

（2）向未确定的三支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B盐中含有Ag⁺，则B为AgNO₃；C盐溶液有无色无味气体逸出，说明C盐中含有CO₃^2-，则C为Na₂CO₃；剩下的一种为DBaCl₂，

故答案为：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；

（3）B为AgNO₃，硝酸银与盐酸反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；

C为碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；

A与D混合，即硫酸铜与氯化钡反应，二者反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，

故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：

本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题是对离子组合的考查，对于这类题目，必须掌握好相互离子之间的反应；同时，对于一些有色离子，需加强记忆，中学阶段常见的有色离子有：①Cu2+：蓝色；②Fe2+：浅绿色；③Fe3+：棕黄色；④MnO4ˉ：紫红色；另外，在解题过程中，需注意审清题意，如此题中“A、B、C、D四种可溶性盐”，若没有这个条件，则有多种不同的结论，因此审清题意很关键．