分析一下：
1、乙醇分子C2H5-OH中的乙基会通过超共轭效应向O上提供电子,因此导致该O上更富电子,而OH上的H相对来说键的极性稍小,也就OH上的H所带正电荷少；
2、H2O中的O由于没有超共轭效应供电子,因此O-H键的极性更大,也就是H的正电荷更少（与乙醇中OH上的H相比）；
3、氢键的强弱规律：
（1）H所带正电荷越高,氢键越强；
（2）提供电子的原子上电子越多,氢键越强；
（3）形成氢键的原子的半径越小,氢键越强；
根据氢键强弱规律,在此例中原子半径一样,只受H上所带电荷和供电子原子的富电子程度影响；
4、根据以上分析：水上的H与乙醇上的O之间形成的氢键相对更强,因此更容易生成,也就是比例更高.