1.溶解平衡中 Ksp数值的大小决定了溶液中离子浓度乘积的大小,例如AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl-],由于饱和AgCl中Ag和Cl是1：1的关系,那么[Ag＋]=[Cl-],就有Ksp（AgCl)＝1.69×10^-10 Ksp（AgI)＝1.4884×10^-16 C正确
温度不变时Ksp也是不变的,那么在浓度为0.01mol/L的Cl－和I－溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,必定先达到Ksp（AgI),所以先沉淀的是AgI B正确
在AgCl悬浊液中,剩余溶液是AgCl的饱和溶液,加入KI到一定量时,会达到Ksp（AgI),这时就会产生AgI沉淀,消耗溶液中的Ag＋,Ag＋减少以后,溶解平衡就会向溶解的方向移动,白色沉淀就会减少.D正确
A为什么不正确?沉淀刚产生时c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+),此时加入的NO3－等于Ag+,那么就不会有c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-),而当c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
时则说明Ag+已经过量,c(NO3-)>c(K+),所以A不正确.
2.先理解纯净水的PH值是增大的,因为水的电离会随着温度升高而增加.
H20＝＝H+ + OH-
KSP＝[H+][OH-],温度升高,KSP增大,溶液的PH值是根据溶液中[H+]决定的
NaCl中的氢离子都是水电离的,温度升高氢离子浓度增加,A错误
NaOH的氢离子都是水电离的,但是氢氧根中大部分是NaOH提供的,少量是由水电离的,电离同时产生氢离子.温度升高而[OH-]的浓度没有变化（变化有,但是数量级远远不够),KSP增大时,[H+]增大,B错误
H2SO4的氢离子主要是H2SO4电离的,水电离的部分很少,温度升高KSP增大但是[H+]没太大变化,[OH-]虽然有细微变化,可以使[H+]增加,顶多从10^-13上升到10^-12了,但是对2×10^-1的[H+]来说是在太微不足道了,所以C正确
NH4Cl不能确定,不能确定铵根水解的KSP移动方向,促进水解那么PH值是下降的,抑制的话会上升,水本身电离作用在升温的情况下会降低PH值.