Question

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、电解含有9.5克MgCl₂的氯化镁溶液，阴极析出氢气，不能生成属镁；

B、电解精炼铜时，阳极失电子的是铁、锌、镍、铜等金属分析；

C、1 g水物质的量=[1g/18g/mol]=[1/18]mol，1LH₂O电离生成氢氧根离子物质的量为10^-7mol，水的密度近似为1g/ml，1L水物质的量=[1000g/18g/mol]=55.56mol，依据电离计算得到；

D、二氧化硫气体易溶于水得到的气体体积小于4.48 L．

A、电解含有9.5克MgCl₂的氯化镁溶液，阴极析出氢气，不能生成金属镁；故A错误；

B、电解精炼铜时，阳极失电子的是铁、锌、镍、铜等金属，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子大于2 N_A个，故B错误；

C、1 g水物质的量=[1g/18g/mol]=[1/18]mol，1LH₂O电离生成氢氧根离子物质的量为10^-7mol，水的密度近似为1g/ml；1L水物质的量=[1000g/18g/mol]=55.56mol，所以[1/18]molH₂O中 电离出的氢氧根离子为

1

18×10-7

55.56=10^-10mol，1 g水中约含有10^-10N_A个OH^-，故C正确；

D、二氧化硫气体易溶于水得到的气体体积小于4.48 L，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查电解原理的应用和产物判断，电解精炼的实质，水的电离平衡计算，关键是理解水的电离和有关计算．