Question

已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生

Answer 1

解题思路：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl₂，说明Cl^-被氧化，发生KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；

②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I₂，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，

氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，以此解答该题．

A．向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl₂，发生KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，说明Cl^-被氧化，证明Cl^-具有还原性，故A正确；

B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I₂，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；

C．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I₂，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；

D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO₃＞Cl₂，由反应②可知Cl₂＞I₂，则可得氧化性ClO₃^-＞Cl₂＞I₂，故D正确．

故选AD．

点评：

本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应以及氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．