(2014•徐州三模)高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8

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  • 解题思路:根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2,高铁酸钾在正极得到电子,电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系,充电时,阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾,电极反应式为Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-,阳极消耗OH-离子,碱性要减弱,以此解答该题.

    A.放电时,Zn失去电子,发生3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2,故A正确;

    B.正极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,pH增大,故B错误;

    C.充电时,铁离子失去电子,发生Fe(OH)3转化为FeO42-的反应,电极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,每转移3mol电子,阳极有1mol Fe(OH)3被氧化,故C错误;

    D.充电时,电池的负极与与电源的负极相连,故D错误.

    故选A.

    点评:

    本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

    考点点评: 本题考查电解池与原电池,明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键,题目难度不大.