解题思路:根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2,高铁酸钾在正极得到电子,电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系,充电时,阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾,电极反应式为Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-,阳极消耗OH-离子,碱性要减弱,以此解答该题.
A.放电时,Zn失去电子,发生3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2,故A正确;
B.正极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,pH增大,故B错误;
C.充电时,铁离子失去电子,发生Fe(OH)3转化为FeO42-的反应,电极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,每转移3mol电子,阳极有1mol Fe(OH)3被氧化,故C错误;
D.充电时,电池的负极与与电源的负极相连,故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查电解池与原电池,明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键,题目难度不大.