解题思路：（1）金属活动性较弱时，难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；金属的活动性越强，就越难把它制成单质，使用的就晚．
（2）根据金属的性质进行解答．
（3）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好，进行解答；
（4）对比可有效保护金属资源的做法，判断做法中可有效保护金属资源的做法．
（5）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁．
（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，所以，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性的关系最大．
（2）铁锤和水龙头利用了硬度大等性质，铁丝利用了延展性，炊具是利用其导热性的．故选A．
（3）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；
（4）A．回收利用废旧金属制品，可有效保护金属资源；故A正确；
B．任意开采铁矿石，不能合理开发利用，不能有效保护金属资源；故B不正确；
C．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中，金属被腐蚀，不能有效保护金属资源；故C不正确；
D．寻找、开发金属的代用品，可有效保护金属资源；故D正确
（5）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，所以本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前．
故答案为：（方程式（2分），其余每空l分，共9分）
（1）C（2）A（3）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜（4）AD
（5）Fe+CuS04═FeS04+CuFe+H2S04=FeS04+H2↑ 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属资源的保护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查学生对金属的性质及金属活动性顺序及其意义、金属资源和金属的冶炼的理解与在解题、生活中应用的能力．