解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．
A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20═HA+OH-，即溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A-+H20═HA+OH-，则c（OH-）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C、由...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．