解题思路：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减；
（2）①由图可知，温度越高SO2的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动；
状态D时的SO2的转化率为80%，未达到90%，反应向正反应进行；
②根据v=[△c/△t]计算v（SO3），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（SO2）；
根据SO3平衡时的浓度，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数k=
c
2
(S
O
3
)
c
2
(S
O
2
)•c(
O
2
)
计算；
③当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此判断，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
④根据化学平衡的影响因素来分析，注意增大SO2用量，平衡向正反应移动，但SO2转化率降低；
⑤选择试剂可以吸收SO2，但不能产生新的有害气体．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ•mol-1
②、2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ•mol-1
根据盖斯定律，①+②的3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=[1/3]×（-768.2KJ•mol-1+116.0KJ•mol-1）=-217.4kJ•mol-1；
故答案为：-217.4kJ•mol-1；
（2）①由图可知，温度越高SO2的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0；
状态D时的SO2的转化率为80%，未达到90%，反应向正反应进行，v正＞v逆；
故答案为：＜；＞；
②10min时反应达到平衡状态，SO3的浓度为1.6mol•L-1，故v（SO3）=[1.6mol/L/10min]=0.16nol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（SO2）=v（SO3）=0.16nol/（L•min）；
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．
开始（mol/L）：2 1 0
变化（mol/L）：1.60.8 1.6
平衡（mol/L）：0.4 0.2 1.6
所以该温度下平衡常数k=
c2(SO3)
c2(SO2)•c(O2)=
1．62
0．42×0.2L•mol-1=80L•mol-1；
故答案为：0.16nol/（L•min）；80L•mol-1；
③A．随反应进行气体的物质的量减少，压强降低，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；
B．达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO2的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故B正确；
C．反应混合物都是气体，质量始终不变，容器内气体质量不再发生变化，不能说明到达平衡，故C错误；
D．反应混合物都是气体，质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内气体密度不再发生变化，不能说明到达平衡，故D错误；
故选AB；
④A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．升高温度，化学平衡向逆反应移动，SO2转化率降低，故D错误；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；
故选A；
⑤a．浓H2SO4不能吸收SO2，故a错误；
b．稀HNO3具有强氧化性，稀HNO3吸收SO2，有NO生成，NO有毒，污染空气，故b错误；
c．NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠，故c正确；
d．氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，故d正确；
故选cd；
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的计算．
考点点评： 考查利用盖斯定律进行反应热计算、化学反应速率计算、平衡常数、化学平衡状态判断与影响因素等，题目综合性较大，难度中等，注意化学平衡判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．