1．氧化性 与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属 往往将其氧化为较低价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S 与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打) 2．还原性：S + O2==点燃== SO2 3．既氧化又还原： 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反应）
常用方程式
3S +6OH-==Δ==2S 2- +SO32-+ 3H2O S2- +H2O ====HS- +OH-水解反应 3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- +2Fe3+ ==== 2Fe2+ +S↓ SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- ==== SO3 2- + CO2↑ SO2+ 2OH ==== SO32-+ H2O SO2 + OH- ==== HSO3- 2SO2+ O2==== 2SO3(加热,V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2- 3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O ==== H2SO3 2H2SO3+O2==== 2H2SO4 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO3 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性) SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使SO4 2- 全部沉淀) S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃） 2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃,氧气充足） 2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃,氧气不足） 硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧,发出热量,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体 硫与氧气燃烧会生成二氧化硫.