Question

（2014•雅安三模）440℃时2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容

Answer 1

解题思路：A．依据速率概念计算得到；

B．根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；

C．反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；

D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大．

A．甲中SO₂的速率=

0.4mol×80%

2L

5min=0.032mol•L^-1•min^-1，故A正确；

B．根据2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），

开始（mol）0.4 0.24 0

转化（mol）0.32 0.16 0.32

平衡（mol）0.080.08 0.32

平衡浓度（mol/L）0.040.040.16

所以该温度下，平衡常数值K=

(0.16mol/L)2

(0.04mol/L)2×0.04mol/L=400，故B正确；

C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，温度高于440℃时，平衡常数K＜400，故C错误；

D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂ ，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等．