Question

将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状

Answer 1

解题思路：令参加氮气的转化率为xmol，根据平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19，结合相对密度之比等于相对分子质量之比，依据三段式法求平衡时的平均相对分子质量来计算．

根据分析M_始=[2×28+8×2/2+8]=7.2g•mol^-1M_平=2×4.19=8.38g•mol^-1n_始=2+8=10mol，

∵反应前后气体的质量不变，∴n_始M_始=n_平M_平

n_平=

n始M始

M平=[10×7.2/8.38]=8.6mol，

设N₂的转化率为x

由反应N₂+3H₂

2NH₃

n_始2mol8mol0

n_变2x mol6x mol4x mol

n_平（2-2x）mol（8-6x）mol4x mol

∴（2-2x）+（8-6x）+4x=8.6

x=0.35=35%

故答案为：35%．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意相对密度之比等于相对分子质量之比，与三段式解题法的运用．