解题思路：A、根据铁与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应考虑金属的活动性；B、根据过氧化氢溶液中加入催化剂后反应速度的变化考虑；C、根据酸雨的主要形成原因考虑；D、根据验证铁生锈的条件的实验设计方法考虑．
A、将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中，铁的表面会有红色固体析出，说明铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；将银丝放入2mL10%硫酸铜溶液中，没有现象，即银与硫酸铜不反应，说明银排在了铜的后面，所以金属活动性顺序是：铁大于铜，铜大于银，故A能达到实验目的；
B、将带火星的木条伸入装有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不能复燃，因为过氧化氢分解的速度太慢；将带火星的木条伸入装有少量二氧化锰和5mL5%过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条复燃，证明了二氧化锰能加快过氧化氢反应的速度，故B能达到实验目的；
C、酸雨的形成主要是由于二氧化硫气体造成的，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，再被氧化成硫酸，所以通过C实验的设计能模拟出酸雨的危害，故C能达到实验目的；
D、铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没，铁钉生锈了，将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封，铁钉没有生锈，通过这组实验只能证明铁生锈的条件必须有水，不能证明必须有氧气，应该补充实验：将铁钉放入煮沸过的蒸馏水中，上边用植物油封上，故D不能达到实验目的．
故选D．
点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸雨的产生、危害及防治．
考点点评： 解答本题关键是要知道金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面；知道催化剂可以改变反应速度，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度；知道酸雨形成的原因；熟悉验证铁生锈的条件的实验设计方法．