解题思路：现象结论：根据甲装置中产生的实验现象出现白色沉淀，说明通常用饱和石灰水检验CO2；由反应现象知：甲、乙两装置的气球，乙的气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多；
计算验证：小李同学的结论不正确，考虑Ca（OH）2微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）2的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多；
现象结论：根据甲乙装置中产生的实验现象甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中无现象，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多，则吸收CO2的量甲＜乙；
故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；
思考评价：另一位同学小李同学通过计算结果发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水，小张的结论不正确．尽管理论上Ca（OH）2比等质量的NaOH吸收的CO2多，但由于Ca（OH）2微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）2的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO2 的质量多，所以应用NaOH溶液吸收，
故答案为：不正确；因为Ca（OH）2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了二氧化碳的检验，掌握酸碱盐的溶解性是解答的关键，题目难度中等．