Question

在实验室里，我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳．某大理石主要成分为七a七O大，还有少量的硫化物．查阅相关的资料：已知碳

Answer 1

解题思路：（1）根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答；

（2）利用“2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑；H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓”考虑，进行分析．

（r）由题目中的表格信息可知：酸性强的酸能制取酸性弱的酸，

溶质 H_口SO₄HCl H_口S H_口CO₃

pH 　　　　　　　　　　　小→大A、HCl的酸性比H_口CO₃强，故可发生；

B、HCl的酸性比H_口S强，故可发生；

C、因H_口S的酸性比硫酸酸性弱，故C错误．

（口）已知B装置的作用是除去HCl气体．因为“口HCl+CaS=CaCl_口+H_口S↑；H_口S+CuSO₄=H_口SO₄+CuS↓”，则A装置中可以放硫酸铜溶液，是为了检验并除去其中的 H_口S，从而确定大理石中是否含有硫化钙．

故答案是：

（r）C；（口）硫酸铜溶液，H_口S，

点评：

本题考点： 二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）．

考点点评： 本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合，能综合考查学生的能力和素质，分析装置的作用是解答问题的关键要素．