解题思路：（1）根据核外电子排布规律和元素周期表可以解决问题；
（2）利用均摊法可知化学式；
（3）①、根据中心原子的杂化方式可知分子的空间构型，②、根据化合物甲的结构可知碳的杂化方式，根据化合物乙的结构可知sp3杂化的原子种类，再根据元素周期律比较第一电离能，③、利用均摊法算出N原子个数，根据晶胞的质量和体积求得密度．
（1）根据
4822Ti可知，钛为22号元素，所以它电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，它在元素周期表的第四周期第ⅡB族，所以是d区元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2； d；
（2）利用均摊法可知Ti的原子个数为：8×[1/8]=1，Ba的原子个数为：1，O的原子个数为：12×[1/4]=3，所以晶体的化学式为：BaTiO3，故答案为：BaTiO3；
（3））①、TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，可知Ti原子的杂化方式为sp3，所以分子的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
②化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子有苯环上的六个各羰基中的一个，共7个，根据化合物乙的结构可知sp3杂化的原子有羟基中的氧、氨基中的氮、碳链上的三个碳，它们都位于第二周期，C、N、O 原子序数依次增加，根据元素周期律，同周期元素随着原子序数依次增加电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：O＞N＞C，故答案为：7； O＞N＞C；
③根据均摊法可算出该晶胞中N原子个数为：6×[1/2]+8×[1/8]=4，该晶胞中Ti原子个数为：1+12×[1/4]=4，∴晶胞的质量m=[4×62
NA，而晶胞的体积V=（2a×10-10）3cm3，所以晶体的密度ρ=
m/V]=
62×4
(2a×10−10)3NAg•cm-3，故答案为：4=
62×4
(2a×10−10)3NA．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．
考点点评： 本题主要考查了原子核外电子排布、元素周期表、轨道杂化、分子的空间构型及晶胞的计算，考查的内容难度中等．