解题思路：A、依据物质中元素化合价变化分析判断，有元素化合价升高的物质做还原剂；
B、氯化铵中氮元素化合价从-3价变化为0价，化合价升高被氧化；
C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，依据电子转移计算；
D、依据化学方程式计算判断．
A、反应中NaNO2氮元素化合价从+3价变化为0价，化合价降低，则为氧化剂，故A错误；
B、氯化铵中氮元素化合价从-3价变化为0价，氮元素化合价升高被氧化，故B错误；
C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，生成1 mol N2时转移3 mol 电子，故C错误；
D、由化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O可知，氧化剂（NaNO2）和还原剂（NH4Cl）的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念理解、概念判断和应用，电子转移的计算判断，熟悉氧化还原反应的基本概念含义是解题关键．