解题思路：根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气；所得溶液为氯化亚铁溶液，根据铜不能氯化亚铁反应，铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液，进行分析解答即可．通过上述实验还不能比较铜与氢的活动性，利用铜与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性．根究上述反应写出反应的方程式．
：（1）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，铝的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化铝溶液和铁．所以填表如下：
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色
②在①所得的溶液中，插入 铜丝，充分作用． 无明显现象
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用． 溶液由浅绿色逐渐变为无色（2）通过上述实验能比较出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜．还不能比较铜与氢的活动性，利用铜与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性，所以，实验是：在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用．
（3）通过上述分析可知，铝能与氯化亚铁反应，生成了铁和氯化铝，反应的方程式是：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．
故答为：（1）见上表．（2）在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用（3）2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 在测定金属的活动性强弱时，根据与酸是否反应可以确定在金属活动顺序表中的大体位置，金属与可溶性盐的反应可以确定金属的活动性的强弱．