Question

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．

Answer 1

解题思路：（1）根据方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，结合消耗盐酸的体积计算出10mL溶液中Ba（OH）₂的物质的量，进而计算出试样中氢氧化钡的物质的量；

（2）试样加热后，固体质量减少为结晶水的质量，根据n=[m/M]计算结晶水的物质的量，根据（1）3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量计算5.25g试样含有Ba（OH）₂的物质的量，利用Ba（OH）₂的物质的量与结晶水的物质的量关系计算n的值；

（3）根据（1）3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量计算出Ba（OH）₂•8H₂O的物质的质量，然后求出试样中Ba（OH）₂•nH₂O的质量分数；

（1）20.0mL0.100mol•L^-1盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：

Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，

1mol 2mol

x 0.002mol

故x=0.001mol

则3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量为0.001mol×[100mL/10mL]=0.01mol，

答：3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量为0.01mol；

（2）5.25g试样中含有Ba（OH）₂的物质的量为0.01mol×[5.25g/3.5g]=0.015mol，含有水的物质的量为[5.25g−3.09g/18g/mol]=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，

答：Ba（OH）₂•nH₂O中的n值是8；

（3）3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量为0.01mol，即样品中Ba（OH）₂•8H₂O的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×315g/mol=3.15g，所以3.50g试样中Ba（OH）₂•nH₂O的质量分数为[3.15g/3.50g]×100%=90.0%，

故答案为：90.0%；

点评：

本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算以及质量分数的计算等，难度不大，根据所学知识即可完成．