规范格式肯定是不可能的,我尽量写详细一点,请见谅.
1.设原CaCO3中Ca质量为x.
CaCO3 m脚标Ca
100 40
3.6g x
所以,100/3.6g=40/x
所以,x=1.44g
所以剩余固体质量为1.44g/57.6%=2.5g
所以生成3.6g-2.5g=1.1gCO2
设生成CaO质量为y.
CaCO3=(条件高温)CaO+CO2上56(对CaO)
44(对CO2)x(对CaO) 1.1g(对CO2)
所以,56/44=x/1.1g
所以,x=1.4g
答...
2.其实这题有问题,因为NO极易与O2反应生成NO2,所以根本不会有这种混合气体.不过这倒不影响做题.
(1)反应方程式为2H2+O2=(条件点燃)2H2O,因为完全反应,所以氢氧分子个数比为2:1.
(2)反应方程式为2NO+O2=2NO2,因为完全反应,所以一氧化氮与氧分子个数比为2:1
(3)因为62g中氧占了32g,所以NO与H2共有30g.
设H2质量为x,与H2反应的O2质量为y.
2H2+O2=(条件点燃)2H2O
4 32
x y
所以x/y=4/32
2NO+O2=2NO2
60 32
30-x 32-y
所以,(30-x)/(32-y)=60/32
连立方程组,解得:x约等于2.15,
所以,30-x=27.85所以H2、NO、O2质量比约为43:557:640.
(不知是不是你把64打成62了,总之很不好算,若是64g就好算了)
(4).NO与O2反应和H2与O2反应分子数比都是2:1,所以混合气中NO、H2分子个数之和与O2分子个数之比为2:1.