1.将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量?

1个回答

  • 规范格式肯定是不可能的,我尽量写详细一点,请见谅.

    1.设原CaCO3中Ca质量为x.

    CaCO3 m脚标Ca

    100 40

    3.6g x

    所以,100/3.6g=40/x

    所以,x=1.44g

    所以剩余固体质量为1.44g/57.6%=2.5g

    所以生成3.6g-2.5g=1.1gCO2

    设生成CaO质量为y.

    CaCO3=(条件高温)CaO+CO2上56(对CaO)

    44(对CO2)x(对CaO) 1.1g(对CO2)

    所以,56/44=x/1.1g

    所以,x=1.4g

    答...

    2.其实这题有问题,因为NO极易与O2反应生成NO2,所以根本不会有这种混合气体.不过这倒不影响做题.

    (1)反应方程式为2H2+O2=(条件点燃)2H2O,因为完全反应,所以氢氧分子个数比为2:1.

    (2)反应方程式为2NO+O2=2NO2,因为完全反应,所以一氧化氮与氧分子个数比为2:1

    (3)因为62g中氧占了32g,所以NO与H2共有30g.

    设H2质量为x,与H2反应的O2质量为y.

    2H2+O2=(条件点燃)2H2O

    4 32

    x y

    所以x/y=4/32

    2NO+O2=2NO2

    60 32

    30-x 32-y

    所以,(30-x)/(32-y)=60/32

    连立方程组,解得:x约等于2.15,

    所以,30-x=27.85所以H2、NO、O2质量比约为43:557:640.

    (不知是不是你把64打成62了,总之很不好算,若是64g就好算了)

    (4).NO与O2反应和H2与O2反应分子数比都是2:1,所以混合气中NO、H2分子个数之和与O2分子个数之比为2:1.