一道热方程式化学题
磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ,其相应的质量（g）为 .
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ .
答案:
1)3.1 g的单质磷（P）和3.2 g氧气即各0.1mol
所以生成物P与O原子个数比为1∶2
可能生成P2O3和P2O5设他们物质的量之比为x∶y
所以P∶O=(2x+2y)∶(3x+5y)=1∶2解得x∶y=1∶1
所以产物为P2O3和P2O5
即P2O3和P2O5各0.025mol
P2O3质量为2.75g,P2O5质量为3.35g.
(2)单质磷的燃烧热为Y kJ/mol指1molP完全燃烧生成P2O5放的热 所以0.025*Y+0.025*Q=X (设1mol P与O2反应生成固态P2O3放热为Q)
解得Q=40X-Y
因为函变值ΔH应小于0 即应为-Q
所以ΔH=(Y-40X)kJ/mol